盐的基本性质

食盐是厨房里最平常不过的东西，每天都出现在餐桌上。碳酸钠（纯碱）是面条、馒头里的添加剂，能让面食更加筋道；小苏打（碳酸氢钠）是烘焙必备品，加热后释放出CO₂让蛋糕蓬松；石灰石（碳酸钙）是建筑材料的重要原料……这些形形色色的物质，都属于化学中同一大类——盐。盐在化学中的含义远比食盐宽泛，了解盐的性质，是理解酸碱盐化学体系的关键一环。

从日常生活认识盐

食盐的化学名称是氯化钠（NaCl），它是人们最熟悉的一种盐。海水晒干后留下的白色固体，主要成分就是NaCl。除此之外，生活中随处可见各种盐：泡打粉里的碳酸氢钠（NaHCO₃）、工业用的碳酸钠（Na₂CO₃）、石灰石里的碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）晶体呈现美丽的蓝色……

这些物质从外观和用途上看差异很大，但化学组成上有共同的规律：它们都由金属离子（或铵根离子 $\text{NH}_4^+$ ）和酸根离子结合而成。

化学中的“盐”并不仅仅指食盐，而是一大类物质的统称。只要是由金属离子（或 $\text{NH}_4^+$ ）与酸根离子构成的化合物，都叫做盐。食盐（NaCl）只是其中最普通的一种。

盐的组成与命名

盐由阳离子和阴离子两部分组成。阳离子通常是金属离子，如 Na⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 等，也可以是铵根离子 $\text{NH}_4^+$ 。阴离子是酸根离子，如 Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻ 等。

盐的命名规则是“酸根名称 + 金属名称”，读作“某酸某”，例如：

\text{NaCl} \rightarrow \text{氯化钠}（\text{氯化} + \text{钠}）

\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{硫酸铜}（\text{硫酸} + \text{铜}）

\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{碳酸钙}（\text{碳酸} + \text{钙}）

例题 1

下列物质中，属于盐的是（）

A. NaOH　　B. H₂SO₄　　C. Na₂CO₃　　D. Ca(OH)₂

常见盐的溶解性

不同的盐在水中溶解的能力差异很大。有些盐极易溶于水，如 NaCl、KNO₃；有些盐几乎不溶于水，如 BaSO₄（硫酸钡，俗称“钡餐”，在医学上用于消化道检查）、AgCl（氯化银，白色固体）。掌握常见盐的溶解性，对判断反应能否发生、能否生成沉淀非常重要。

溶解性口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐——全部溶于水；盐酸盐（氯化物）除 AgCl 不溶外，其余大多溶；硫酸盐除 BaSO₄ 不溶、CaSO₄ 微溶外，其余大多溶；碳酸盐只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水，其余大多不溶。

例题 2

下列盐中，不溶于水的是（）

A. NaNO₃　　B. K₂CO₃　　C. CaCl₂　　D. BaSO₄

盐与酸的反应

盐和酸在一定条件下可以发生反应，生成新的盐和新的酸。这类反应有一个重要规律：生成物中必须有沉淀、气体或难电离的弱酸，反应才能顺利进行（这是复分解反应的条件，将在后续详细介绍）。

最典型的盐与酸反应是碳酸盐与盐酸的反应。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），将稀盐酸滴在大理石上，会立刻看到气泡冒出：

\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

同理，碳酸钠与盐酸反应：

\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

碳酸氢钠与盐酸反应：

\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

这三个反应都有CO₂气体生成，这正是反应能够发生的驱动力之一。胃药“小苏打”（NaHCO₃）能中和胃酸（HCl），就是利用了这个反应原理——不过在人体内，这个反应属于酸碱中和，同时也涉及盐与酸的反应。

碳酸盐与酸反应时，酸必须是强酸（如盐酸、稀硫酸）。碳酸（H₂CO₃）本身是弱酸，无法使碳酸盐再分解出CO₂。弱酸不能制备弱酸，强酸才能置换出弱酸。

例题 3

向盛有大理石（CaCO₃）碎块的试管中加入适量稀盐酸，描述实验现象，并写出化学方程式。

盐与碱的反应

某些盐溶液能与碱溶液发生反应，生成新的沉淀和新的盐。这类反应在前一章碱的性质中已经涉及，本节从盐的角度加深理解。

反应发生的必要条件：两种反应物都必须溶于水，且生成物中有沉淀或气体产生。

最典型的几个反应：

硫酸铜与NaOH反应（生成蓝色沉淀）：

\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4

现象：蓝色CuSO₄溶液中加入NaOH，立刻出现蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），溶液蓝色逐渐褪去。

氯化铁与NaOH反应（生成红褐色沉淀）：

\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}

现象：棕黄色FeCl₃溶液中加入NaOH，生成红褐色沉淀（氢氧化铁），溶液颜色变浅。

氯化铵与NaOH反应（生成氨气，有刺激性气味）：

\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3\uparrow

现象：加热后产生有刺激性气味的气体（NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这是实验室制备氨气和检验铵盐的常用方法。

铵盐（含 $\text{NH}_4^+$ 的盐）与碱反应，会生成氨气（NH₃）。利用这个性质，可以检验某物质是否含有铵根离子：取少量样品与NaOH溶液混合加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有 $\text{NH}_4^+$ 。

例题 4

向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，描述实验现象，并写出化学方程式。然后回答：如何用类似方法检验某溶液中是否含有 $\text{Cu}^{2+}$ ？

解析：

FeCl₃与NaOH反应：

\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}

现象：棕黄色FeCl₃溶液中出现红褐色絮状沉淀，溶液颜色逐渐变浅。

检验 $\text{Cu}^{2+}$ ：向待测溶液中加入适量NaOH溶液，若生成蓝色沉淀（Cu(OH)₂），则证明溶液中含有 $\text{Cu}^{2+}$ 。

答：生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，溶液颜色变浅。检验Cu²⁺：加NaOH，若出现蓝色沉淀，则含有Cu²⁺。

盐与盐的反应

两种盐溶液之间也可以发生反应，生成两种新的盐。这类反应同样需要满足一定条件：两种反应物都必须可溶，且生成物中至少有一种不溶（即有沉淀生成）。

经典反应之一是用于检验 $\text{SO}_4^{2-}$ 的方法：向含有硫酸根离子的溶液中加入氯化钡（BaCl₂）溶液，会立即产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO₄：

\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{NaCl}

另一个重要反应是检验 $\text{Cl}^-$ 的方法：向氯化物溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸，这一特性可以确认 $\text{Cl}^-$ 的存在：

\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3

碳酸钠与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙：

\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{NaCl}

检验SO₄²⁻ 时，必须先加入足量稀盐酸（或稀硝酸）以排除CO₃²⁻、SO₃²⁻ 等干扰离子，再加入BaCl₂溶液。若直接用BaCl₂溶液，CO₃²⁻ 也会与Ba²⁺ 反应生成白色沉淀BaCO₃，造成误判。

例题 5

现有一瓶无色溶液，某同学怀疑其中含有 $\text{SO}_4^{2-}$ 。

（1）写出检验 $\text{SO}_4^{2-}$ 的实验步骤；（2）若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则能否直接确认含有 $\text{SO}_4^{2-}$ ？请说明理由。

盐的性质总结

学完盐的基本性质，可以将盐的化学反应规律整理如下：

盐的化学性质看似多样，但核心逻辑只有一个：盐溶于水后电离出阴阳离子，这些离子在遇到合适的“搭档”时，会生成难溶物、气体或弱电解质，从而推动反应向前进行。这个规律，是后续学习复分解反应的核心基础。

练习题

选择题

第1题【知识点：盐的定义与分类】

下列物质中，属于盐的是（）

A. NaOH　　B. H₂CO₃　　C. Na₂SO₄　　D. Ca(OH)₂

第2题【知识点：常见盐的溶解性】

下列盐中，不溶于水的是（）

A. KNO₃　　B. NH₄Cl　　C. Na₂CO₃　　D. BaSO₄

第3题【知识点：盐与酸反应】

向石灰石（CaCO₃）中加入足量稀盐酸，下列描述不正确的是（）

A. 固体逐渐溶解 B. 产生大量气泡 C. 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 反应后溶液中有白色沉淀生成

答案：D

CaCO₃与HCl反应： $\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ ，生成物CaCl₂（氯化钙）、H₂O和CO₂均无沉淀，溶液澄清。A固体溶解正确；B产生CO₂气泡正确；C CO₂通入石灰水变浑浊正确；D反应后生成白色沉淀——这是错误的，生成物中无沉淀。选 D。

第4题【知识点：盐与碱反应、铵盐检验】

实验室检验某固体中是否含有铵盐，正确的操作是（）

A. 将固体溶于水，加入酚酞，若溶液变红则含铵盐 B. 将固体加热，若有气泡产生则含铵盐 C. 取少量固体与NaOH溶液混合后加热，将湿润红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝则含铵盐 D. 将固体溶于水，加入稀盐酸，若产生气泡则含铵盐

计算题

第5题【知识点：盐与酸反应的化学计算】

向含有100 g碳酸钠（Na₂CO₃）的溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，使Na₂CO₃完全反应，生成NaCl、H₂O和CO₂。

\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

（1）计算完全反应后生成NaCl的质量；（2）计算生成CO₂的质量。（相对原子质量：Na = 23，C = 12，O = 16，H = 1，Cl = 35.5）

解题过程：

各物质的相对分子质量：

Na₂CO₃： $23 \times 2 + 12 + 16 \times 3 = 106$
NaCl： $23 + 35.5 = 58.5$ （生成2mol，即 $58.5 \times 2 = 117$ ）
CO₂： $12 + 16 \times 2 = 44$

设生成NaCl的质量为 $x$ ，生成CO₂的质量为 $y$ 。

根据化学方程式的质量比：

\frac{100\text{ g}}{106} = \frac{x}{117} = \frac{y}{44}

（1）计算NaCl的质量：

x = \frac{100\text{ g} \times 117}{106} \approx 110.4\text{ g}

（2）计算CO₂的质量：

y = \frac{100\text{ g} \times 44}{106} \approx 41.5\text{ g}

答：生成NaCl的质量约为 110.4 g，生成CO₂的质量约为 41.5 g。

第6题【知识点：盐与碱反应的计算】

向160 g质量分数为10%的CuSO₄溶液中，加入足量NaOH溶液，使CuSO₄完全反应，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂和Na₂SO₄。

\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4

（1）计算CuSO₄溶液中溶质CuSO₄的质量；（2）计算生成Cu(OH)₂沉淀的质量；（3）计算消耗NaOH的质量。（相对原子质量：Cu = 64，S = 32，O = 16，Na = 23，H = 1）

解题过程：

（1）CuSO₄的质量：

m_{\text{CuSO}_4} = 160\text{ g} \times 10\% = 16\text{ g}

各物质的相对分子质量：

CuSO₄： $64 + 32 + 16 \times 4 = 160$
Cu(OH)₂： $64 + (16 + 1) \times 2 = 98$
NaOH（消耗2mol）： $(23 + 16 + 1) \times 2 = 80$

设生成Cu(OH)₂的质量为 $x$ ，消耗NaOH的质量为 $y$ 。

根据化学方程式的质量比：

\frac{16\text{ g}}{160} = \frac{x}{98} = \frac{y}{80}

（2）计算Cu(OH)₂的质量：

x = \frac{16\text{ g} \times 98}{160} = 9.8\text{ g}

（3）计算NaOH的质量：

y = \frac{16\text{ g} \times 80}{160} = 8\text{ g}

答： CuSO₄的质量为 16 g，生成Cu(OH)₂沉淀的质量为 9.8 g，消耗NaOH的质量为 8 g。

盐的基本性质

从日常生活认识盐

这些物质从外观和用途上看差异很大，但化学组成上有共同的规律：它们都由金属离子（或铵根离子 $\text{NH}_4^+$ ）和酸根离子结合而成。

盐的组成与命名

盐的命名规则是“酸根名称 + 金属名称”，读作“某酸某”，例如：

\text{NaCl} \rightarrow \text{氯化钠}（\text{氯化} + \text{钠}）

\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{硫酸铜}（\text{硫酸} + \text{铜}）

\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{碳酸钙}（\text{碳酸} + \text{钙}）

例题 1

下列物质中，属于盐的是（）

A. NaOH　　B. H₂SO₄　　C. Na₂CO₃　　D. Ca(OH)₂

常见盐的溶解性

例题 2

下列盐中，不溶于水的是（）

A. NaNO₃　　B. K₂CO₃　　C. CaCl₂　　D. BaSO₄

盐与酸的反应

最典型的盐与酸反应是碳酸盐与盐酸的反应。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），将稀盐酸滴在大理石上，会立刻看到气泡冒出：

\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

同理，碳酸钠与盐酸反应：

\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

碳酸氢钠与盐酸反应：

\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

例题 3

向盛有大理石（CaCO₃）碎块的试管中加入适量稀盐酸，描述实验现象，并写出化学方程式。

盐与碱的反应

某些盐溶液能与碱溶液发生反应，生成新的沉淀和新的盐。这类反应在前一章碱的性质中已经涉及，本节从盐的角度加深理解。

反应发生的必要条件：两种反应物都必须溶于水，且生成物中有沉淀或气体产生。

最典型的几个反应：

硫酸铜与NaOH反应（生成蓝色沉淀）：

\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4

现象：蓝色CuSO₄溶液中加入NaOH，立刻出现蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），溶液蓝色逐渐褪去。

氯化铁与NaOH反应（生成红褐色沉淀）：

\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}

现象：棕黄色FeCl₃溶液中加入NaOH，生成红褐色沉淀（氢氧化铁），溶液颜色变浅。

氯化铵与NaOH反应（生成氨气，有刺激性气味）：

\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3\uparrow

现象：加热后产生有刺激性气味的气体（NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这是实验室制备氨气和检验铵盐的常用方法。

例题 4

向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，描述实验现象，并写出化学方程式。然后回答：如何用类似方法检验某溶液中是否含有 $\text{Cu}^{2+}$ ？

解析：

FeCl₃与NaOH反应：

\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}

现象：棕黄色FeCl₃溶液中出现红褐色絮状沉淀，溶液颜色逐渐变浅。

检验 $\text{Cu}^{2+}$ ：向待测溶液中加入适量NaOH溶液，若生成蓝色沉淀（Cu(OH)₂），则证明溶液中含有 $\text{Cu}^{2+}$ 。

答：生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，溶液颜色变浅。检验Cu²⁺：加NaOH，若出现蓝色沉淀，则含有Cu²⁺。

盐与盐的反应

经典反应之一是用于检验 $\text{SO}_4^{2-}$ 的方法：向含有硫酸根离子的溶液中加入氯化钡（BaCl₂）溶液，会立即产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO₄：

\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{NaCl}

\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3

碳酸钠与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙：

\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{NaCl}

例题 5

现有一瓶无色溶液，某同学怀疑其中含有 $\text{SO}_4^{2-}$ 。

（1）写出检验 $\text{SO}_4^{2-}$ 的实验步骤；（2）若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则能否直接确认含有 $\text{SO}_4^{2-}$ ？请说明理由。

盐的性质总结

学完盐的基本性质，可以将盐的化学反应规律整理如下：

练习题

选择题

第1题【知识点：盐的定义与分类】

下列物质中，属于盐的是（）

A. NaOH　　B. H₂CO₃　　C. Na₂SO₄　　D. Ca(OH)₂

第2题【知识点：常见盐的溶解性】

下列盐中，不溶于水的是（）

A. KNO₃　　B. NH₄Cl　　C. Na₂CO₃　　D. BaSO₄

第3题【知识点：盐与酸反应】

向石灰石（CaCO₃）中加入足量稀盐酸，下列描述不正确的是（）

A. 固体逐渐溶解 B. 产生大量气泡 C. 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 反应后溶液中有白色沉淀生成

答案：D

第4题【知识点：盐与碱反应、铵盐检验】

实验室检验某固体中是否含有铵盐，正确的操作是（）

计算题

第5题【知识点：盐与酸反应的化学计算】

向含有100 g碳酸钠（Na₂CO₃）的溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，使Na₂CO₃完全反应，生成NaCl、H₂O和CO₂。

\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow

（1）计算完全反应后生成NaCl的质量；（2）计算生成CO₂的质量。（相对原子质量：Na = 23，C = 12，O = 16，H = 1，Cl = 35.5）

解题过程：

各物质的相对分子质量：

Na₂CO₃： $23 \times 2 + 12 + 16 \times 3 = 106$
NaCl： $23 + 35.5 = 58.5$ （生成2mol，即 $58.5 \times 2 = 117$ ）
CO₂： $12 + 16 \times 2 = 44$

设生成NaCl的质量为 $x$ ，生成CO₂的质量为 $y$ 。

根据化学方程式的质量比：

\frac{100\text{ g}}{106} = \frac{x}{117} = \frac{y}{44}

（1）计算NaCl的质量：

x = \frac{100\text{ g} \times 117}{106} \approx 110.4\text{ g}

（2）计算CO₂的质量：

y = \frac{100\text{ g} \times 44}{106} \approx 41.5\text{ g}

答：生成NaCl的质量约为 110.4 g，生成CO₂的质量约为 41.5 g。

第6题【知识点：盐与碱反应的计算】

向160 g质量分数为10%的CuSO₄溶液中，加入足量NaOH溶液，使CuSO₄完全反应，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂和Na₂SO₄。

\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4

解题过程：

（1）CuSO₄的质量：

m_{\text{CuSO}_4} = 160\text{ g} \times 10\% = 16\text{ g}

各物质的相对分子质量：

CuSO₄： $64 + 32 + 16 \times 4 = 160$
Cu(OH)₂： $64 + (16 + 1) \times 2 = 98$
NaOH（消耗2mol）： $(23 + 16 + 1) \times 2 = 80$

设生成Cu(OH)₂的质量为 $x$ ，消耗NaOH的质量为 $y$ 。

根据化学方程式的质量比：

\frac{16\text{ g}}{160} = \frac{x}{98} = \frac{y}{80}

（2）计算Cu(OH)₂的质量：

x = \frac{16\text{ g} \times 98}{160} = 9.8\text{ g}

（3）计算NaOH的质量：

y = \frac{16\text{ g} \times 80}{160} = 8\text{ g}

答： CuSO₄的质量为 16 g，生成Cu(OH)₂沉淀的质量为 9.8 g，消耗NaOH的质量为 8 g。