溶液浓度相关计算
配制一瓶盐水时，真正棘手的往往不是“加不加盐”，而是“加多少才刚好”。例如，要配 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，若把 6% 误读成“加 6 g 盐”，盐水马上就配错了。这里的百分数究竟在比较什么？本章把每一道计算都还原成同一本账：溶质有多少克，溶液一共有多少克。
先把一杯溶液看成一本账
食盐放进水里并充分搅拌，肉眼可见的食盐晶体逐渐消失，得到无色、透明且各处咸淡相同的食盐水。从微观上看，氯化钠固体溶解后以钠离子、氯离子等微粒均匀分散在水中。食盐是溶质，水是溶剂，食盐水是溶液。
在质量计算中，先记住这条总账：
m溶液=m溶质+m溶剂
那么，“质量分数为 6% 的食盐水”是什么意思？把 100 g 这样的盐水当作一整盒饼干，其中有 6 g 是食盐，其余 94 g 是水。这里比较的是“食盐占整杯盐水的多少”，所以分母必须是溶液质量，不是水的质量。
ω=m溶液m溶质×100%
“溶质质量分数”中的分母是溶液总质量。把溶质质量除以水的质量，算出的不是本章所说的质量分数；看到百分数，先问自己：这一百份里装的是整杯溶液，还是只有水？
例 1： 将 10 g 食盐完全溶于 90 g 水中，所得食盐水的质量分数是多少？
先合并总账：溶液质量是 10 g+90 g=100 g。食盐完全溶解后，食盐的质量仍是 10 g。
答：食盐水中食盐的质量分数为 10%。如果写成 10÷90，相当于把“水”误当成了“整杯盐水”，这是最常见的失分点。
同样质量的两杯盐水，溶质更多的那杯质量分数更大；但只凭“看起来多”不能计算。计算时始终回到账本中的两个量：溶质质量和溶液总质量。
三个公式，怎样选才不乱
同一条定义式可以变形成三种常用工具：
ω=m溶液m溶质
不必死背三行字。题目问“盐有多重”，就从总质量乘质量分数；题目问“整杯要多重”，就用溶质质量除以质量分数。百分数进入计算时，要把 8% 当成 0.08。
例 2： 现有 200 g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液，其中氯化钠和水各是多少克？
题目已经给出整杯溶液是 200 g，先求溶质：m氯化钠=200 g×5%。
答：其中含氯化钠 10 g、水 190 g。第二步不能把 200 g 直接当成水的质量，因为它已经包含了食盐。
把计算变成一次可操作的配制
现在回到开头的任务：配制 50 g、质量分数为 6% 的氯化钠溶液。先算，后操作；每一步都在兑现刚才的账本。
m氯化钠=50 g×6%=3 g
m水=50 g−3 g=47 g
常温下水的密度约为 1 g/mL，量取 47 g 水时可量取约 47 mL。实验中先用天平称量氯化钠，再用量筒量取水，倒入烧杯后用玻璃棒搅拌。开始时能看见白色晶体；继续搅拌，晶体逐渐消失，最后得到均匀透明的溶液。最后装入试剂瓶并贴好标签，才不会把不同浓度的溶液混淆。
配制题先算出溶质质量，再用“溶液总质量减溶质质量”求水的质量。实验步骤可概括为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。计算正确而操作不规范，得到的实际浓度仍可能偏离目标值。
加水、蒸发和加盐：先判断谁变了
浓度变化题不该靠猜。把溶质质量写在分子，溶液质量写在分母，然后逐项追踪变化，结论自然会出现。
加水稀释：分子不变，分母变大
向盐水中加纯水，加入的水不带食盐。只要没有食盐析出或洒出，溶质质量不变，溶液总质量增加，质量分数就减小。
例 3： 将 100 g、质量分数为 10% 的食盐水加水稀释到 200 g，稀释后的质量分数是多少？
原溶液中食盐质量为 100 g×10%=10 g。加水前后食盐质量都是 10 g，所以：
ω稀释后=200 g10 g×100%=5%
原来是 10%，加水后变为 5%，方向也合理：同样多的食盐分散到了更多水里。
蒸发水：分子不变，分母变小
若只蒸发水，并且没有溶质析出，溶质质量不变、溶液总质量减少，质量分数增大。例如 100 g、10% 的食盐水含盐 10 g；蒸发 20 g 水后，溶液质量为 80 g，质量分数为 。
这里有一个条件不能漏：若继续蒸发到有晶体析出，析出的晶体会带走溶质，不能再机械地认为分子不变。题目未说明时，要先看是否给出了“恰好饱和”“有晶体析出”等信息。
加入纯溶质：分子、分母都要变
向 90 g、10% 的食盐水中加入 10 g 食盐，且食盐能全部溶解。原来有食盐 9 g；加入后食盐为 19 g，溶液总质量为 100 g，新质量分数是 。易错点在于：新加入的食盐既增加了分子，也增加了整杯溶液的质量，不能只改分子。
两杯同种溶液混合，不能直接平均
把两杯同种溶质的溶液混合，正确做法不是先平均百分数，而是分别算出两杯中溶质的质量，再合并总账。只有两杯溶液质量相等时，混合后的质量分数才恰好是两个百分数的算术平均数。
例 4： 将 100 g、8% 的食盐水与 200 g、5% 的食盐水充分混合，所得食盐水的质量分数是多少？
第一杯含盐 100 g×8%=8 g；第二杯含盐 200 g×5%=10。混合后食盐总质量是 。
答：混合后质量分数为 6%。把 8% 与 5% 直接平均会得到 6.5%，但两杯盐水的质量并不相等，质量较大的 5% 盐水对结果影响更大。混合结果应当介于 5% 和 8% 之间，这也能帮助我们检查答案是否离谱。
从浓溶液配出稀溶液
实验室常用较浓的溶液加水配制较稀的溶液。关键是：加水只改变总质量，不改变溶质质量。
例 5： 要配制 100 g 质量分数为 10% 的食盐水，现有质量分数为 20% 的食盐水，需取原食盐水多少克？加水多少克？
目标溶液中需要的食盐质量是 100 g×10%=10 g。这些食盐全部来自 20% 的原食盐水，因此所取原食盐水质量为：
m原溶液=20%10 g=50 g
再补足总质量：100 g−50 g=50 g，所以需加水 50 g。最后验算：原溶液中的食盐为 50 g×20%=10 g，加入水后总质量 ，质量分数正好为 。
浓溶液稀释题最稳的路线是“先锁定目标溶质质量，再倒推需取浓溶液的质量，最后补水”。每算完一步，都检查加水后浓度是否降低；若反而变大，说明分子或分母很可能写反了。
本章小结
所有质量分数题都可以按同一顺序处理：先写清溶质质量、溶剂质量和溶液质量；再判断变化过程中哪些量不变；最后用质量分数公式计算，并用“浓度应变大还是变小”“结果是否介于两种原溶液之间”进行检查。公式并不复杂，真正决定正确率的是每一步都认准分子和分母各代表什么。
练习
1. 将 15 g 氯化钠完全溶于 135 g 水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
溶液总质量为 15 g+135 g=150 g。质量分数为 150 g15 g×100%。注意分母是 溶液，不是 水。
2. 要配制 200 g、质量分数为 4% 的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少克？
氯化钠质量为 200 g×4%=8 g；水的质量为 200 g−8 g=192 g。答：需氯化钠 8 g、水 。
3. 取 50 g、12% 的食盐水，加水至 150 g。稀释后质量分数是多少？
原食盐质量为 50 g×12%=6 g。加水不改变食盐质量，稀释后质量分数为 150 g6 g×100%=。